A parte de química do Exame Nacional do Ensino Médio (Enem) é bastante estudada entre feras e professores em sala de aula. Além de abordar figuras e gráficos complexos, o Exame conta com um grande quantitativo de fórmulas e nomenclaturas. De acordo com professores, é essencial que os alunos respondam questões das edições passadas, pois, na maioria das vezes, assuntos anteriormente abordados costumam ser novamente apresentados aos feras.

Segundo a professora Rafaela Sales, o vestibulando deve estar concentrado e não ter medo de questões mais elaboradas. “O aluno deve se ater ao que a questão está pedindo e não ter medo de figuras e gráficos complicados, pois, normalmente os gráficos grandes, como são abordados em química orgânica, só querem saber qual é a função de algum composto. Ler a prova com cuidado também é uma boa dica, a falta de interpretação pode dificultar o entendimento, por isso, é necessário o máximo de atenção”, destacou.

As últimas provas mostram semelhanças quanto à abordagem dos assuntos. Pensando nisso, o LeiaJá selecionou os cinco assuntos mais recorrentes na prova de química do Enem. São eles:

Química Orgânica

No Enem, é certo cair uma ou duas questões de funções orgânicas, e para responder acertadamente, os alunos devem identificar qual a função do composto. Lembrando que muitos compostos têm várias funções e o Enem costuma pedir que fera especifique qual composto é o resultado da função. Ter em mente as nomenclaturas é essencial para o desenvolvimento da questão.

Estequiometria

A estequiometria é dividida em cinco tópicos:

Questões de casos gerais;

Rendimento;

Impureza;

Reações sucessivas;

Reagente em excesso.

No Exame, é comum as questões de estequiometria virem com um grande texto contendo informações que serão necessárias para montar uma equação. Na maioria das vezes, a prova oferece a equação balanceada, mas caso não aconteça, é preciso que o fera saiba fazer o balanceamento. Resumidamente, os passos para responder uma questão de estequiometria são: transformar em mol, equacionar e balancear a equação e transformar mol em gramas ou litros.

Eletroquímica

Aprofundar os estudos em reação e oxirredução é essencial para resolver as questões de eletroquímica, que costumam ser complexas, pois envolvem o uso da eletricidade para obtenção de substâncias. Na maioria das vezes é abordada com exemplos de pilhas e baterias.

Meio Ambiente

Além de químicos, o assunto engloba elementos geográficos e biológicos. No Enem, as questões costumam tratar sobre radioatividade, relatando as principais modalidades de radiações, como alfa, beta e gama.

Termoquímica

Trata de troca de energia, reações químicas e mudanças de estado. É necessário que o vestibulando esteja atento ao processo endotérmico, que absorve calor, e exotérmico, que libera calor. Vale ressaltar que as questões envolvendo entropia são bastante abordadas no Enem.

Exemplo:

Gás hidrogênio (H2) reage com óxido férrico (F2 O3) a uma temperatura elevada para formar vapor d’água e ferro. Para produzir 280 gramas de ferro, em presença suficiente de hidrogênio, a massa de óxido férrica necessária será: (Dados: massas atômicas H=1, O=16 e Fe=56)

a) 150g              (2.36) + (3.16) = 160g                  (2.56) = 112g

b) 400g              (1 Fe 2 O3(n) ) + 3H2(g)              (2 Fe/ o) + 3 H2O (g)

c) 200g                         ?                                           280g

d) 180g                             

e) 160g                1 mol Fe2 O3               2 mol Fe     

                                  160g                         112 g

                                     x                             280 g

                                  112.x             =        160.280

                                           x           =        448000

                                                                     112

                                                   x = 400g